Нагревание сложного эфира с 80%-ной серной кислотой привело к образованию смеси газов. Установите строение исходного сложного эфира, если после пропускания через избыток водного раствора перманганата калия объем смеси уменьшился вдвое, а плотность не изменилась. Все указанные реакции протекают количественно.

При пропускании газообразного аммиака в теплый (50°С) раствор 12.356 г дихлорида серы в CCl₄ выпал светло-желтый осадок. После фильтрации и промывания водой масса осадка уменьшилась на 12.83 г. Из полученной смеси
осторожным нагреванием в вакууме возогнали 3.686 г золотисто-оранжевых кристаллов вещества А – соединения серы и азота. Раствор 1.106 г А в 127.2 мл CCl₄
замерзает при –23.89°С (ρ_CCl4 = 1.58 г/см³, t_крист = –23°С, K_крио = 29.8 град·кг·моль^–1). Гидролиз 9.216 г А в 20%-ном растворе NaOH дает бесцветный прозрачный раствор.
При добавлении к нему избытка разбавленной H₂SO₄ выпадает 1.604 г мелкодисперсного бледно-желтого осадка. Соединение А весьма неустойчиво, при нагревании или механическом воздействии происходит его разложение. Длительное
выдерживание А даже при t ≈ 100°С приводит к реакции, единственным результатом которой является вещество В цвета бронзы, не растворимое ни в воде, ни в органических
растворителях, обладающее металлической проводимостью.
Определите химическую формулу вещества А.

При полном гидролизе олигосахарида образовался только один продукт – глюкоза. Установите число остатков глюкозы в молекуле олигосахарида, если известно, что для ацилирования полученной глюкозы требуется в 1.5 раза больше уксусного ангидрида, чем для ацилирования исходного олигосахарида.

В замкнутом толстостенном сосуде взорвана смесь, состоящая из водорода объемом 24 мл и кислорода объемом 15 мл (н.у.). Газ, оставшийся после взрыва, приведен к нормальным условиям, а вода превратилась в жидкость. Сколько миллилитров газа осталось после взрыва?

4Х + 13O₂ → 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂. Найдите X.

Газообразный углеводород объемом 50 мл, плотность которого по водороду больше 8, полностью окислили до углекислого газа и воды. После конденсации паров воды объем газовой смеси составил 120 мл. Вычислите объем избыточного кислорода (в мл), если известно, что исходный и конечный объемы газов измерены при одинаковых условиях.

При взаимодействии водных растворов, содержащих 128 г иодоводорода и 150 г гидроксида цезия, выделилось 57000 Дж тепла. Сколько тепла (Дж) выделится при взаимодействии 1500 г 1%-ного раствора соляной кислоты и 500 г 1,12%-ного раствора гидроксида калия?

Во сколько раз увеличится скорость реакции 2NO+O₂=2NO₂, если концентрацию NO увеличить в 2 раза?

Смесь, состоящая из 16 мл CH₄, 8 мл H₂, 44 мл O₂ и 32 мл N₂, взорвана. Определите общий объем газовой смеси (мл) после взрыва, считая, что газы приведены к первоначальной температуре, а пары воды конденсировались в жидкость, объемом которой практически можно пренебречь.

Исходя из теплот реакций окисления As₂O₃ кислородом и озоном

As₂O₃ + O₂ = As₂O₅, ΔH° = -271 кДж/моль,

As₂O₃ + 2/3 O₃ = As₂O₅, ΔH° = -365 кДж/моль,

вычислите теплоту (кДж/моль) образования озона из молекулярного кислорода.