Белок сывороточный альбумин человека имеет молярную массу 69 кг*моль^-1. Рассчитайте осмотическое давление в Паскалях раствора 2 г белка в 100 см³ при 25 градусах по Цельсию. Примите плотность раствора равной 1 г*см^-3.

Раствор, содержащий 0,81 г углеводорода H(CH₂)_nH и 190 г бромистого этила, замерзает при 9,47°C. Температура замерзания бромистого этила 10°C, криоскопическая постоянная 12,5 К*кг*моль^-1. Найдите n.

Некоторое количество вещества, растворенного в 100 г бензола, понижает точку его замерзания на 1,28°С. То же количество вещества, растворенного в 100 г воды , понижает точку ее замерзания на 1,395°С. Вещество имеет в бензоле нормальную молярную массу, а в воде полностью диссоциировано. На сколько ионов вещество диссоциирует в водном растворе?  Криоскопические постоянные для бензола и воды равны 5,12 и 1,86 К·кг·моль^-1.

Для отапливания жилого дома используется водонагреватель (бойлер) с номинальной мощностью 100 кВт. В доме есть бак для топлива емкостью 6 м³. Энтальпия сгорания топлива, которое состоит преимущественно из тяжелых жидких насыщенных углеводородов, равна 42000 кДж/кг, а плотность топлива - 0,7 г/см³. Сколько часов сможет работать бойлер без дополнительной дозаправки бака?

Органическое соединение (RNO₂) восстанавливают электролитически в водно-ацетатном буфере с общей концентрацией ацетата (HOAC + OAC^-) 0.005М и pH = 5,0. Полному восстановлению было подвергнуто 300 мл буферного раствора, содержащего 0,01 M RNO₂. Константа диссоциации уксусной кислоты 1,75·10^-5 при 25°С. Восстановление проходило в соответствии с уравнением: RNO₂ + 4H⁺ + 4e^- → RNHOH + H₂O
Рассчитайте pH раствора по завершении восстановления RNO₂. 

При пропускании газообразного аммиака в теплый (50°С) раствор 12.356 г дихлорида серы в CCl₄ выпал светло-желтый осадок. После фильтрации и промывания водой масса осадка уменьшилась на 12.83 г. Из полученной смеси
осторожным нагреванием в вакууме возогнали 3.686 г золотисто-оранжевых кристаллов вещества А – соединения серы и азота. Раствор 1.106 г А в 127.2 мл CCl₄
замерзает при –23.89°С (ρ_CCl4 = 1.58 г/см³, t_крист = –23°С, K_крио = 29.8 град·кг·моль^–1). Гидролиз 9.216 г А в 20%-ном растворе NaOH дает бесцветный прозрачный раствор.
При добавлении к нему избытка разбавленной H₂SO₄ выпадает 1.604 г мелкодисперсного бледно-желтого осадка. Соединение А весьма неустойчиво, при нагревании или механическом воздействии происходит его разложение. Длительное
выдерживание А даже при t ≈ 100°С приводит к реакции, единственным результатом которой является вещество В цвета бронзы, не растворимое ни в воде, ни в органических
растворителях, обладающее металлической проводимостью.
Определите химическую формулу вещества А.

Газообразный углеводород объемом 50 мл, плотность которого по водороду больше 8, полностью окислили до углекислого газа и воды. После конденсации паров воды объем газовой смеси составил 120 мл. Вычислите объем избыточного кислорода (в мл), если известно, что исходный и конечный объемы газов измерены при одинаковых условиях.

Дана окислительно-восстановительная реакция:
FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + ... + ... + H₂O
Установите формулы двух неизвестных продуктов и определите массовую долю кислорода в том из них, который имеет бо?льшую молекулярную массу. Ответ (в %) округлите до целого числа.

При некоторых условиях оксид железа (III) восстанавливается сероводородом с образованием трех продуктов: воды, бинарного соединения и вещества, относительная молекулярная масса которого не превышает 48. Определите массовую долю воды в смеси этих продуктов. Ответ (в %) округлите до целого числа.

Сколько граммов металла может быть получено при восстановлении угарным газом 150 г железной руды, массовая доля оксида железа (III) в которой составляет 45 %? Ответ округлите до целого числа.