Лента событий:
user033 решил задачу "Недетская классика" (Математика):
Пожалуйста, не пишите нам, что вы не можете решить задачу.
Если вы не можете ее решить, значит вы не можете ее решить :-)
Задачу решили:
13
всего попыток:
16
Сколько тепла выделится при каталитическом диспропорционировании 52,48 г циклогексена, если при гидрировании 1 моль циклогексена выделяется 28,5 ккал тепла, а при полном гидрировании 1 моль бензола выделяется 48 ккал? 
Задачу решили:
16
всего попыток:
43
После продолжительного прокаливания на воздухе смеси меди и нитрата меди масса полученной смеси не изменилась. Определите массовую долю (в процентах) меди в исходной смеси, ответ округлите до ближайшего целого.
Задачу решили:
10
всего попыток:
24
Для полного разложения некоторого количества дихромата калия понадобилось 99,5 кДж теплоты. Рассчитайте массу образовавшегося при этом кислорода в граммах. Энтальпии образования K2Cr2O7, K2CrO4 и Cr2O3 равны -2068, -1398 и -1141 кДж/моль соответственно.
Задачу решили:
14
всего попыток:
21
При сгорании 11 г пропана выделилось 555 кДж теплоты, а при сгорании 11,5 г смеси пентана и гексана - 564 кДж теплоты. Во сколько раз больше в смеси пентана, чем гексана, если известно, что в гомологическом ряду алканов теплота сгорания увеличивается на 660 кДж на каждый моль CH2-групп?
Задачу решили:
10
всего попыток:
23
Константа скорости реакции изомеризации Z→A равна 77 ч-1, а константа скорости обратной реакции A→Z равна 35 ч-1. Сколько грамм вещества A входит в состав равновесной смеси, полученной из 80 г вещества Z.
Задачу решили:
10
всего попыток:
19
При 1273 К и общем давлении 30 атм в равновесной смеси CO2(г)+C(тв)↔2CO(г) содержится 17% (по объему) CO2. При каком давлении в газе содержится 25% CO2?
Задачу решили:
0
всего попыток:
3
При 50°С количество нативной формы рибофлавина в 390 раз превышает количество денатурированной, а при 100°С - в 6 раз. Во сколько раз количество нативной формы больше количества денатурированной при 90°С?
Внимание! Если Вы увидите ошибку на нашем сайте, выделите её и нажмите Ctrl+Enter.
|
